Koks skirtumas tarp katijono ir anijono?

Išskyrus tauriųjų dujų, daugumos elementų atomai yra nestabilūs įprastomis sąlygomis. Kad jie taptų stabilūs, jie įgyja arba praranda vieną ar daugiau valentų elektronų ir tampa jonais. Pelnas arba nuostolis suteikia jonams teigiamą arba neigiamą mokestį. Jonai su grynu teigiamu įkrovimu vadinami katijonais, o tie, kurių grynasis neigiamas įkrovimas yra anijonai. Šie priešingi įkrovimai, dar vadinami elektrostatiniu traukimu, dažnai lemia jonų ryšius tarp atomų arba molekulių. Viršraštis "-" yra po cheminės formulės naudojamas ženklas, rodantis neigiamus krūvius, o viršutinis indeksas "+" yra simbolis, naudojamas cheminei formulei, norint parodyti teigiamą krūvį. Šių indikacijų pavyzdžiai yra amonio (NH4 +), sidabro (Ag +), sulfato (SO42-) ir hidroksido (OH-). Joninio ryšio tarp kalio (K +) ir chloro (Cl-) pavyzdys yra kalio chloridas (KCl).

Kas lemia elektronų praradimą ar pelną?

Remiantis elementų padėtimi periodinėje lentelėje, šarminiai ir šarminiai metalai dažniausiai sudaro katijonus. Kita vertus, halogenai ir daugelis kitų nemetalų sudaro anijonus. Šarminiai metalai praranda vieną elektroną, šarminiai metalai praranda du elektronus, o aliuminio ir kitų trijų grupių elementai praranda tris elektronus. Priešingai, halogenai įgyja vieną elektroną; 6A grupės elementai įgyja du elektronus, o 5A grupės elementai įgyja tris elektronus. Vienas ar keli atomai ir molekulės gali sudaryti anijoną. Jei anijoną sudaro vienas atomas, jis vadinamas monoatominiu anijonu. Tačiau, kai ją sudaro du ar daugiau atomų ar molekulių, tai yra poliatominis anijonas. Vieno, dviejų ar trijų elektronų praradimas lemia atitinkamai monovalentų, dvivalenčių ir trivalentių katijonų susidarymą.

Skirtumai tarp katijono ir anijono

Pirmasis skirtumas yra tas, kad anijonai turi neigiamų elektros įkrovų, o katijonai turi teigiamus elektros krūvius. Antra, elektrolizės metu anijonai pereina prie teigiamo elektrodo, kuris vadinamas anodu. Tačiau katijonai migruoja į neigiamą elektrodą, vadinamą katodu. Kitas skirtumas tarp dviejų jonų yra tas, kad anijonai turi daugiau elektronų nei protonai, o katijonai turi daugiau protonų nei elektronai. Tada yra skirtumas, kuris atsiranda dėl žodžių etimologijos. Anionas kilęs iš graikų kalbos žodžių „ano“, kuris reiškia „aukštyn“. Priešingai, katijonas savo prasmę gauna iš graikiško žodžio „kata“, kuris reiškia „žemyn“. Galiausiai anijonai yra ne metalai, o katijonai yra metalai.

Anijonų ir katijonų sąvokos taikymas

Jonai elektros energiją vykdo skysčiais ar tirpalais. Taigi anijonai ir katijonai yra atsakingi už elektrinės srovės srautą sausoje kameroje. Srovė visada eis link teigiamo įkrovimo krypties. Kita vertus, jis juda į priešingą neigiamų krūvininkų srauto kryptį. Sausame elemente elektros energija iš katodo teka ir patenka į anodą. Katodas yra neigiamai įkrautas, pritraukiant teigiamų įkrovų. Kita vertus, anodas yra teigiamai įkrautas, skaičiuojant tik neigiamą krūvį.

Rekomenduojama

Įžymūs meno kūriniai: kavinės terasa naktį
2019
Į viršų Platinos gamybos šalys pasaulyje
2019
Pagrindinės Čekijos religijos
2019